LABORATORIO SEGUNDO PERIODO

junio 02, 2019

LABORATORIO SEGUNDO PERIODO

Química Inorgánica

Presentado por: María Camila Guayara Alarcón

10-1

Institución educativa Exalumnas de la Presentación

Introducción

En este blog y espacio de conocimiento, se va a mostrar por medio de actividades didácticas diferentes reacciones de sustancias y elementos que se pueden presenciar en la química orgánica.

La mayor parte de este documento se verá dado en imágenes alusivas a la reacción que se pretenda enseñar.

Estas reacciones tendrán una temática simple pero sustanciosa para el mejor entendimiento sobre el tema y en su totalidad.

MARCO TEÓRICO

* Reacciones en equilibrio
* Cloruro de amonio - Equilibrio
* Reacción reversible (sulfato de cobre)
* Cálculo de rendimiento

REACCIONES EN EQUILIBRIO

En este primer momento se introducirá un metal alcalino en un matraz donde se le ha quitado todo el aire para evitar la oxidación del mismo. Se hace reaccionar con el cloro donde el metal inicia con un estado sólido, reaccionado con el cloro gaseoso resulta una sustancia gaseosa equilibrada; pero habrá el caso en donde la sustancia resulte sólida, dependiendo del metal.

LITIO

SODIO

POTASIO

CLORURO DE AMONIO- EQUILIBRIO

En esta segunda reacción se presenciará el comportamiento del cloruro de amonio y su equilibrio con el amoniaco y el ácido clorhídrico, que se dará en un matraz de cloruro de amonio puesto en un calentador a una temperatura considerable, en donde se mostrará que la masa del cloruro de amonio se mantiene constante alcanzando su punto de equilibrio.

REACCIÓN REVERSIBLE (SULFATO DE COBRE)

En este punto es notable el conocimiento que se ha adquirido sobre reacciones. Ahora se verá la reacción reversible del sulfato de cobre hidratado al someterlo a una temperatura de 500° C, en donde se verá que el cobre se deshidrata que se presencia con el cambio de color azul a blanco. Al estar completamente blanco, se reduce la temperatura y se le agrega agua (H2O) en donde el cobre se vuelve a hidratar volviendo a su estado original.

CÁLCULO DE RENDIMIENTO

Se calculará el rendimiento de reacciones de disociación.
Se agregan el ácido al baso precipitado, donde se puede observar los detalles de los reactivos disociados y los restantes. Después´s, se toma como rendimiento teórico la disociación de sus iones, se calcula a partir de las concentraciones molares el rendimiento porcentual de la reacción con cada ácido.

ÁCIDO ETANOICO
R% = 1.001 . 100
0.1
R% = 1.001